پرکلرین و یا کلسیم هیپوکلریت یکی از قوی ترین اسیدهای شناخته شده است. در دمای اتاق، محلول های آبی تا 72٪ قدرت اکسیداسیون قابل توجهی ندارند و خواص خورنده بسیار مشابه سایر اسیدهای معدنی هستند. با این حال، پرکلرین قدرت اکسیداسیون با غلظت و درجه حرارت افزایش می یابد. پرکلرین (72٪) که در بالای 150 درجه سانتیگراد گرم می شود، یک اکسید کننده قوی است و با مواد آلی با خشونت واکنش نشان می دهد که منجر به انفجار ویرانگر در گذشته شده است.
- تصفیه فاضلاب
- صنایع نساجی
- صنایع کاغذسازی
همچنین کف انبار مخصوص باید ظروف شامل پرکلرین باید دارای شرایط عایق رطوبتی باشد. نکاتی در مورد با پرکلرین را در این جا به آن اشاره می کنیم: واحد بهداشت محیط بصورت رایگان تهیه کنید. اگر پودر کلر مدتی بماند( بیش از یک تا دو هفته ) هنگام استفاده آب را تلخ می کند. پس برای هر برنامه باید کلر تازه تهیه کنید . کلر رنگ بو یا مزه آب را چندان عوض نمی کند. پرکلرین ماده ایست سفید رنگ با خاصیت گنایی که جهت ضدعفونی آب ـ سبزی ـ ظروف ـ حمام ـ میوه ـ توالت و محل های آلوده بکار می رود. پیشگیری از بیماری به مراتب ساده تر و ارزان تر از درمان است. خرید پرکلرین نیز به راحتی امکان پذیر است.
منبع: لینک منبع
هیدروکسید سدیم (سود پرک) یک ماده اولیه استراتژیک در صنایع و کاربردهای مختلف است. کاربران اصلی سود پرک در سطح جهان ، خمیر و کاغذ ، آلومینا و صنایع شیمیایی هستند. در صنعت خمیر و کاغذ از این محصول در پخت و پز خمیر استفاده می شود.
مسمومیت با سود پرک
سود پرک یک ماده شیمیایی بسیار قوی است. همچنین به عنوان سودا و نوشابه معروف است. در این مقاله ، مسمومیت از لمس ، تنفس در (استنشاق) یا بلع هیدروکسید سدیم مورد بحث قرار می گیرد.
این مقاله فقط برای اطلاعات در مورد سود پرک است از آن برای درمان یا مدیریت قرار گرفتن در معرض سم واقعی استفاده نکنید. اگر شما یا شخصی که در معرض آن قرار دارید با اورژانس تماس بگیرید.
سود پرک یک پایه قوی و مفید است. برای تهیه محلول سود پرک یا NaOH در آب احتیاج به مراقبت ویژه ای است زیرا گرمای قابل توجهی با واکنش گرمازدایی آزاد می شود. محلول ممکن است پاشیده یا جوش بیاید.
سود پرک را لمس نکنید! این سوز آور است و می تواند باعث سوختگی شیمیایی شود. اگر NaOH را روی پوست خود گرفتید ، فوراً آن را با حجم زیادی از آب بشویید. گزینه دیگر خنثی کردن هر پایه روی پوست با یک اسید ضعیف مانند سرکه است و سپس با آب بشویید.
سود پرک، کمی در یک بار ، در حجم زیادی از آب حل کنید و سپس محلول را رقیق کنید تا یک لیتر درست شود. سود پرک را به آب اضافه کنید - آب را به سود پرک جامد اضافه نکنید.
حتماً از شیشه بوروسیلیکات (به عنوان مثال پیرکس) استفاده کنید و برای غرق شدن حرارت ، ظرف را در یک سطل یخ غوطه ور کنید. قبل از استفاده از ظروف شیشه ای را بررسی کنید تا مطمئن شوید که از هرگونه ترک ، خراش یا تراشه عاری از ضعف شیشه نیست. اگر از نوع دیگری از شیشه یا شیشه ضعیف استفاده می کنید ، احتمال تغییر دما می تواند باعث خرد شدن آن شود.
از عینک ایمنی و دستکش استفاده کنید زیرا احتمال اینکه محلول سود پرک پاشیده شود یا ظروف شیشه ای شکسته شوند وجود دارد. محلول غلیظ سود پرک خورنده است و باید با احتیاط اداره شود.
مشخصات عمومی سود پرک
سود پرک ماده ای است که به عنوان قلیایی طبقه بندی می شود. نامهای دیگر هیدروکسید سدیم سود سوز آور ، سوز آور ، چاودار و قلیایی سوز آور است. این ماده سفید سخت است که می تواند بخار آب و دی اکسید کربن را از هوا جذب کند. به عنوان مثال ، اگر سود پرک را در یک شیشه باز بگذارید ، این ماده به سرعت بخار آب را از هوا جذب می کند و پس از مدتی به یک توده بی شکل تبدیل می شود. بنابراین در ظروف خلاء هرمتیک فروخته می شود.
همچنین توصیه می شود که کریستال ها را در ظروف شیشه ای نگهداری نکنید ، زیرا سود پرک می تواند با شیشه وارد واکنش شود و آن را خوردگی کند. هنگامی که سود پرک در آب حل شود ، مقدار زیادی گرما آزاد می شود و محلول گرم می شود.
آیا اسید فسفر برای بدن بد است؟
همیشه در فهرست عناصر موجود در سودا مورد علاقه خود نگاه کنید احتمالا، اسید فسفریک خوراکی را مشاهده خواهید کرد. این یک افزودنی معمول در بسیاری از غذاهای فرآوری شده است. تولید کنندگان از آن برای اضافه کردن طعم استفاده می کنند.
اسید فسفریک چیست؟
اسید فسفریک یک مایع بلورین بی رنگ و بی بو است. به نوشیدنی ها طعم لایه ای می دهد و از رشد قالب و باکتری ها جلوگیری می کند، که می تواند به راحتی در یک محلول شیرین، ضرب شود. اکثر اسیدیته سودا نیز از اسید فسفریک می آید.
اسید فسفریک از فسفر معدنی ساخته شده است که به طور طبیعی در بدن یافت می شود. مانند کلسیم می باشد تا استخوان ها و دندان های قوی ایجاد کند. همچنین کمک می کند تا از عملکرد کلیه و نحوه ذخیره انرژی حمایت کند. فسفر پس از تمرین سخت، عضلات شما را بهبود می بخشد. این ماده معدنی نقش مهمی در رشد بدن دارد و حتی برای تولید DNA و RNA، کدهای ژنتیکی موجودات زنده مورد نیاز است.
فسفر اول از طریق یک فرآیند تولید شیمیایی به پنتوکسید فسفر تبدیل می شود. پس از آن دوباره به اسید فسفریک تبدیل می شود .
خطرات احتمالی
در واقع فسفر بیش از اندازه کافی نیست. فسفر به طور طبیعی در بسیاری از غذاها یافت می شود و اسید فسفریک به عنوان یک افزودنی استفاده می شود، بنابراین اکثر مردم در رژیم غذایی خود به اندازه کافی دریافت می کنند.
بدن شما نیاز به فسفر دارد، اما بیش از حد از آن می تواند مشکلات ایجاد کند.مصرف فسفر بیش از حد می تواند شما را در معرض خطر پوکی استخوان و بیماری های قلبی قرار دهد. کلسیم و فسفر با یکدیگر برای ایجاد و حفظ دندان ها و استخوان های سالم کار می کنند. برای موثر بودن مواد معدنی باید متعادل باشد.
فسفر بیش از حد می تواند میزان کلسیم بدن شما را کاهش دهد و منجر به از دست رفتن استخوان شود. همچنین می تواند توانایی بدن شما برای استفاده از سایر مواد معدنی مانند آهن، روی و منیزیم را مختل کند.
اسید فسفریک خطرناک است اگر با آن به عنوان یک ماده شیمیایی تماس بگیرید. گازهای سمی می تواند پوست، چشم و سیستم تنفسی شما را تحریک کند.
ایمنی
مقدار روزانه توصیه شده (RDA) فسفر مورد نیاز برای عملکرد طبیعی بدن 700 میلی گرم است. شما می توانید این را به راحتی از منابع غذایی طبیعی دریافت کنید. غذاهایی با پروتئین بالا (مثلا گوشت، لوبیا، تخم مرغ، مرغ و ماهی) معمولا فسفر زیاد دارد. این به این معنی است که اسید فسفریک خوراکی در غذاهای فرآوری شده و سودا بیشتر از نیاز بدن ما است.
از آنجایی که بسیاری از ما از نوشیدنی ها زیاد استفاده می کنیم و غذاهای فرآوری شده را می خوریم، بعضی از متخصصان بهداشت در مورد رژیم غذایی در مورد اسید فسفریک نگران هستند. به عنوان مثال، یک نوشابه ممکن است تا 500 میلی گرم اسید فسفریک داشته باشد. افرادی که 4000 میلی گرم در روز فسفر مصرف می کنند در معرض خطر بالای اثرات منفی سلامتی مرتبط با فسفر قرار می گیرند.
به بزرگسالان مبتلا به بیماری کلیوی توصیه می شود که روزانه بیش از 800 تا 1000 میلی گرم فسفر نداشته باشند. کلیه ها به بدن کمک می کنند فسفر اضافی را از بین ببرند اما اگر زیاد مصرف شوند فسفر زیاد می تواند در خون ایجاد شود.
تفاوت بوراکس و اسید بوریک
بوراکس نیز به عنوان tetraborate سدیم یا دی سدیم tetraborate شناخته شده است. این همان اسید بوریک (بورات هیدروژنی) نیست، اگرچه این دو بسیار راحت است. هر دو ترکیب به عنوان سموم کم سمیت در خانه ها شناخته می شوند، که هنگام استفاده به عنوان توصیه شده نباید سمی برای انسان یا حیوان خانگی باشد. همچنین هر دو ترکیب به عنوان پودر سفید به راحتی در آب حل می شوند.
با این حال، این دو ترکیب باید اشتباه نکنند، زیرا ترکیبات شیمیایی کاملا متفاوت است. یک راه آسان برای یادآوری تفاوت بین این دو این است که بوراکس یک ماده معدنی طبیعی است که از زمین استخراج شده یا از رسوب های تبخیر شده جمع آوری شده است، در حالی که اسید بوریک (H3BO3) پس از اسید کردن بوراکس نتیجه می شود. بنابراین، بوراکس نمک هیدراته اسید بوریک است.
آیا بوراکس ایمن است؟
شما متوجه خواهید شد که بسیاری از دستور العمل های تمیز کردن خانه در اینترنت از بوراکس به عنوان یک جایگزین سازگار با محیط زیست برای مواد تشکیل دهنده نفت استفاده می کنند. با این حال، اگرچه بوراکس یک ماده معدنی طبیعی است، این بدان معنا نیست که آن ایمن باشد.
بوراکس اغلب به عنوان یک ه کش استفاده می شود، مخصوصا در برابر مورچه ها. این بدان معنی است که سطح سمیتی که ممکن است برای انسان و حیوانات خانگی مضر باشد، پس از آنکه دوز مشخصی را گذراند. تا کنون هیچ مطالعه ای مبنی بر این که انسان ها از مقادیر کوچکی بوراکس که معمولا در تمیز کردن مواد استفاده می شود تحت تاثیر قرار می گیرند، اما به منظور 100٪ ایمن بودن، بهتر است از آن دور بمانید.
در سال 2011، گروه کاری محیط زیست (EWG) گزارشی را منتشر کرد که در آن توصیه می شود بوراکس را از مواد پاک کننده سبز حذف کند. سال بعد، EWG موضع خود را در راهنمای تمیز کردن سالم 2012 اعلام کرد. بر اساس گزارش مگن بویل EWG، بوراکس و بستگانش می توانند باعث سوزش پوست و چشم و هورمون ها شوند. علاوه بر این، "بررسی کیفی توسط آژانس حفاظت از محیط زیست نشان می دهد که در معرض قرار گرفتن در معرض دوزهای بالا بوراکس یا پسر عموی بوریک اسید، باعث ایجاد آتروفی بیضه در موش های نر می شود"، ستن هادسون برای سازمان ارگان نوشته است. او افزود: "مطالعات حیوانی همچنین نشان می دهد که اختلال در تخمک گذاری و باروری در ن در معرض بوراکس است."
آب لیمو یکی دیگر از مواد طبیعی است که می تواند برای تمیز کردن خانه شما استفاده شود. این می تواند مورد استفاده قرار گیرد به حلال صابون و رسوبات سخت آب، و آن را برای درخشش برنج و مس مناسب است. همچنین، در ترکیب با سرکه یا نوشابه سودا، می توانید پاستا را تمیز کنید.
کاربرد اسید استیک
1. برنامه های کاربردی اسید استیک Tradeasia International Pte Ltd
2. اطلاعات اصلی • به طور عمده در سراسر جهان با 6.5 میلیون تن در هر سال تولید شده • به طور معمول برای ساخت سلو استات در صنعت فیلم و پلی وینیل استات در چسب چوب استفاده می شود • فرمول مولکولی، H3CO2H • همچنین به عنوان اسید اتیلن یا متیل کربوکسیلیک اسید شناخته می شود • به عنوان یک مایع روشن و بی رنگ با بوی قوی وجود دارد.
استفاده های عجیب و غریب • به عنوان یک حلال برای بسیاری از فرایندهای صنعتی • به عنوان عنصر فعال در عطر استفاده می شود • مورد استفاده در تولید الیاف مصنوعی و منسوجات • برای ساخت جوهر و رنگ • ساخت لاستیک و پلاستیک
مناطق خاص • صنعت دارویی • اسید استیک به شکل سرکه از زمان های اولیه به عنوان یک ماده نگهدارنده غذا استفاده می شود. • پوست را از بین می برد و پوست را از پوست دور چشم محافظت می کند. • ابزار موثر برای غربالگری سرطان گردن رحم • به تازگی برای جلوگیری از احتمال ابتلا به دیابت استفاده شده است.
سلامت و بهداشت • در مو، تهویه هوا، مینرالر و دئودورانت طبیعی اضافه شده است.
• تمیز کردن خانگی • اسید استیک به شکل سرکه سفید در انواع تمیز کردن استفاده می شود
وظایف از بین بردن اسمیر و رگه ها بر روی آینه برای پاک کردن ماشین آلات قهوه به علت خواص تمیز کردن محیط زیست خود را. • بوی ادرار و لکه های حیوانی را از بین ببرد و در برابر ساخت قالب ها بسیار موثر است
طعم غذا • ترشی را به عنوان یک مکمل و طعم دهنده افزایش دهید، سبزیجات مانند چغندر قند، سس نعناع و تولید برنج سوشی را حفظ کنید. • در اشکال مختلف مانند مالت، سفید، شراب، نیشکر و سرکه نخل وجود دارد.
اسید استیک که به عنوان اسید اتانولی شناخته می شود، اساسا یک مایع روشن و بی رنگ است که دارای بوی قوی و تند است. از آنجایی که در فرمول شیمیایی آن یک اتم کربن دارد، آن یک ترکیب ارگانیک است و با یک فرمول شیمیایی CH3COOH همراه است. جالب توجه است، کلمه "استیک" از یک کلمه لاتین به نام "استوم" معنی "سرکه" مشتق شده است. سرکه فرم رقیق اسید استیک است و شایع ترین ماده شیمیایی در میان مردم است. اسید استیک جزء اصلی سرکه است و همچنین سرکه را بوی خاصی می دهد.
یکی دیگر از ویژگی های مرگبار اسید سولفوریک، سرطان زایی آن است. آژانس بین المللی تحقیقات سرطان (IARC) "غلظت اسید معدنی قوی حاوی اسید سولفوریک" را به عنوان گروه 1 سرطان زا به معنی انسان شناخته شده است. ACGIH همچنین غلیظ اسید سولفوریک را به عنوان یک ماده سرطان زا A1 طبقه بندی کرد. این فقط مربوط به غبار، و نه به اسید سولفوریک مایع و راه حل های آن (ISU، 2000). جدول 6.20 مقادیر سم شناسی اسید سولفوریک را نشان می دهد.
اسید سولفوریک یک نوع اسید صنعتی می باشد .اسید سولفوریک محصولات متابولیسم پروتئین هستند و معمولا توسط کلیه ها دفع می شوند. بیماران با آسیب یا نارسایی حاد کلیه این اسیدها را حفظ می کنند و در نتیجه اسیدوز متابولیک ایجاد می کنند. فروش اسید سولفوریک به صورت های محتلف صورت می گیرد.مشارکت اسید فسفریک به سوی BE از یک غلظت فسفر معدنی معین با استفاده از معادله در جدول 55-1 تعیین می شود. فسفر افزایش می دهد تا اثر منفی داشته باشد و نشان دهنده تأثیر اسیدی بر BE است. از آنجا که غلظت فسفر سرم معمولا کم است، هیپوفسفاتمی یک آلکالوز قابل توجه بالینی ندارد. اسید سولفوریک معمولا اندازه گیری نمی شود و بنابراین یکی از آنیون های غیر اندازه گیری است.
تولید اسید سولفوریک و خرید اسید سولفوریک و فروش اسید سولفوریک در توده های هوا در قاره های صنعتی منجر به مشکل باران اسیدی شد. این اسیدیته در اواسط قرن نوزدهم، در ابتدا به عنوان انتشار اسید هیدروکلریک و اسید سولفوریک از صنعت قلیایی و صابون شناخته شد، اما بعدا احتراق زغال سنگ نیز به عنوان منبع مهم اسید شناخته شد. در دهه 1950، رکورد طولانی مدت شیمیایی باران، فلوئوردهای اسید سولفوریک را به زمین افزایش داد. از دهه 1970 و به ویژه دهه 1980، باران اسیدی به یک مسئله محیط زیستی تبدیل شد که منجر به پروتکل های متعددی در آمریکای شمالی و اروپا شد که باعث انتشار سولفور در جو شد.
اسید سولفوریک یک ماده شیمیایی بسیار خطرناک است در حین اینکه کاربرد اسید سولفوریک بسیار گسترده است. اسید سولفوریک بسیار خورنده و سمی است. قرار گرفتن در معرض اسید سولفوریک از طریق استنشاق، نوشیدن و از طریق تماس با پوست می تواند رخ دهد. استنشاق H2SO4 ممکن است باعث التهاب و / یا سوختگی های شیمیایی به دستگاه تنفسی، بینی و گلو شود. استنشاق اسید سولفوریک همچنین می تواند در اثر اسپاسم، التهاب، ادم حنجره و برونش، پنومونیت شیمیایی و ادم ریوی، کشنده باشد. استنشاق مزمن ناشی از اسید سولفوریک آسیب به کلیه و ریه به علاوه خونریزی بینی، فرسایش دندان، درد قفسه سینه و برونشیت است.
خرید اسید سولفوریک و فروش اسید سولفوریک به صورت های مختلف در حال انجام است. اثرات خوردن اسید سولفوریک به صورت خوراکی فقط به همان اندازه
استنشاق است. از دست دادن ممکن است سمیت سیستماتیک با اسیدوز ایجاد کند که می تواند مرگبار باشد. همچنین می تواند آسیب دائمی به دستگاه گوارش و گوارشی ایجاد کند. مصرف خوراکی طولانی مدت یا تکرار پذیر نیست، زیرا اولین مصرف معمولا آخرین است.
تماس پوست یا چشم با اسید سولفوریک می تواند از بین برود. سوختگی های القا شده مشابه و اغلب بدتر از مواردی است که در اثر اسید هیدروکلریک وجود دارد. چه چیزی اسید سولفوریک را به خطر می اندازد واکنش اکسوترمی با آب است. هنگامی که به آب یا رطوبت معرفی می شود، محلول با آب واکنش می دهد تا یون های هیدرونیوم ایجاد کند. این واکنش مقادیر زیادی گرما را به محیط زیست منتقل می کند. این واکنش خیلی قوی است که اسید سولفوریک متمرکز را می توان به وسیله خود شارژ کرد. تماس مع با پوست باعث ایجاد درماتیت می شود و تماس تکراری با چشم می تواند مشکلات بصری دائمی ایجاد کند.مصرف کننده اسید سولفوریک به صورت های مختلف صورت می پذیرد.
هیپوکلریت کلسیم با درمان آهک (کلسیم اکسید) با گاز کلر ایجاد می شود. ترکیب حاصل یک پایه بسیار قوی است که معمولا به صورت جامد دانه ای فروخته می شود. هیپوکلریت کلسیم کاملا واکنش پذیر با ترکیبات ارگانیک و دارای سطح PH بالا است. هیپوکلریت کلسیم نیز به راحتی قابل دسترس، قیمت هیپوکلریت کلسیم مناسب و آسان برای ذخیره و استفاده است. همه این ویژگی ها را انتخاب ایده آل برای تکان دادن استخر خود می کند. قدرت ضد عفونی کننده این ترکیب از کلر می آید. انواع تجاری موجود به طور کلی حاوی 65 تا 75 درصد کلر هستند. این نیز حدود 0.8 پوند در میلیون (ppm) کلسیم به آب استخر خود اضافه می کند برای هر 1ppm کلر آزاد (FC)، و یا کلر به طور فعال در دسترس برای تصفیه استخر خود را اضافه کنید. در صورتی که آب شما حاوی غلظت بالایی از کلسیم باشد، حتما باید با بررسی ویژگی های آب این کار را انجام دهید.
هنگامی که هیپوکلریت کلسیم با میکروب ها و سایر آلودگی های آلی مواجه می شود، ترکیبات کلر موجود در آن، عملکرد سلول های آنها را با اتصال به آنزیم ها و سایر اجزای سلولی، مختل می کنند. این باعث می شود که باکتری ها را از کار انداختن داخلی خود محروم کند یا آن را از بین بردن دیواره های سلولی، ضد عفونی کردن آب استخر خود را از بین ببرد.در ضمن هیپوکلریت کلسیم دارای خاصیت سفید کنندگی نیز می باشد. هیپوکلریت کلسیم در شکل دانه ای تا 10،000 گالن آب آشامیدنی را درمان می کند. هیپوکلریت کلسیم یکی از بهترین ضدعفونی کننده های شیمیایی برای آب، بهتر از سفید کننده های خانگی است. این انواع بیماری هایی را ایجاد می کند که حاوی باکتری، مخمر، قارچ، اسپور و ویروس هستند. هیپوکلریت کلسیم به طور گسترده ای برای استفاده در قرص های شناور کلر یا پودر سفید است که بسیار پایدارتر از کلر است. فروش هیپوکلریتکلسیم نیز به صورت حضوری و غیر حضوری نیز صورت می گیرد. هیپوکلریت کلسیم یک ترکیب جامد سفید رنگ است که دارای خاصیت ضدعفونی می بادشو در استخر ها خیلی کاربرد دارد.
هیدروژن پراکسید یا آب اکسیزنه (H۲O۲) یک اکسنده متداول است که به عنوان سفید کننده استفاده می شود.یک نمونه دیگر آب اکسیژنه نیز وجود دارد که نام آب اکسیزنه ترک می باشد. هیدروژن پراکسید ساده‌ترین پراکسید است. آب اکسیژنه خالص H۲O۲ یک مایع ناروانی است که کمی آبی رنگ میباشد و با زحمت زیاد می‌توان آنرا تهیه نمود. آب اکسیژنه‌ای که در داروخانه‌ها به اسم آب اکسیژنه رقیق فروخته میشود محلولی است از آب اکسیژنه در آب که در ۱۰۰ قسمت آن سه قسمت آب اکسیژنه است، مانند آب بی‌رنگ و بی‌بوست، مزه تلخی دارد و کمی اسیدی است. این مایع اکسید کننده یی قوی است. تجزیه این ماده باعث ایجاد رادیکال های OH میشود که بیش از چند ثانیه در دسترس نمی باشند و در این مدت با خاصیت شدید اکسیدکنندگی خود، مواد آلی و معدنی را اکسید میکند.
موارد استعمال آب اکسیژنه
برخی از خمیر دندان ها و سایر اجسامی که برای پاک کردن دندان ها بکار می‌رود در موقع استعمال تولید آب اکسیژنه می‌کنند و اکسیژن این آب اکسیژنه دندان را سفید می‌نماید.
وجود آمونیاک از این جهت لازم است که آب اکسیژنه در حضور قلیایی ها سریعتر اکسیژن می‌دهد و در نتیجه موها تندتر بور می‌شوند. مصرف مکرر آب اکسیژنه برای مو مضر است زیرا که مو را شکننده می‌نماید.
خصوصیات آب اکسیژنه
به مرور آب اکسیژنه تجزیه و تبدیل به آب و اکسیژن می‌گردد. این عمل تجزیه در محیط بازی سریعتر و در محیط اسیدی کندتر از محیط خنثی صورت می‌گیرد. اگر مدت مدیدی آب اکسیژنه را انبار کنند، ممکن است کاملا تجزیه و تبدیل به آب گردد. بر اثر گرد بعضی اجسام عمل تخریب آب اکسیژنه تسریع می‌گردد مثل گرد بی اکسید منگنز و گرد فات . اگر بر روی محلول آب قدری از اجسام پایدار کننده مانند اسید فسفریک، اوره، اسید بنزوئیک و نظیر آنها بیافزایند، عمل تخریب بسیار کند می‌گردد. آب اکسیژنه اثر میکروب کشی و بوبری دارد برای مثال اگر یک تکه کالباس قرمز را درون ظرف محتوی آب اکسیژنه قرار دهیم پس از چند روز محتویات ظرف کاملا بی‌بو است و بوی گندیده نمی‌دهد. آب اکسیژنه رنگ ها را نیز تخریب میکند به همین دلیل تکه کالباس درون ظرف بعد از مدتی بی‌رنگ میشود. آب اکسیژنه صادراتی از جمله مواردی است که امروزه به یکی از گزینه های شرکت ها برای ارتقا پیدا کردنشان تبدیل شده است.
منبع: لینک منبع
اسید سیتریک ، یک اسید آلی ، معمولاً به صورت پودری موجود است. هر میوه ای که از نظر طعم ترش باشد ، حاوی مقادیر زیادی اسید سیتریک ، از میوه هایی مانند انبه و آناناس است. همچنین به طور طبیعی در مرکبات به ویژه میوه هایی مانند لیمو و پرتقال یافت می شود. چندین نوع توت مانند توت سیاه و تمشک نیز حاوی مقادیر زیادی اسید سیتریک است.
بسته به شرایط آب و هوایی و خاک ، میزان اسید سیتریک موجود در میوه ها و سبزیجات متفاوت است. یکی از رایج ترین اسیدهای سیتریک برای حفظ غذاها است. همچنین برای تهیه طعم ترش و اسیدی به غذاها و نوشیدنی ها اضافه شده است. به راحتی می تواند با آب مخلوط شود و اسیدی شود.
کاربردهای اسید سیتریک:
اسید سیتریک یا جوهر لیمو کاربردهای زیادی دارد و بیشتر به عنوان یک افزودنی غذایی و ماده معطر کننده آن استفاده می شود. از اسید سیتریک برای طعم دادن و حفظ مواد غذایی و نوشیدنی ها استفاده می شود. همچنین به دلیل طعم ترش در تهیه انواع آب نبات نیز مورد استفاده قرار می گیرد. در حین خرید شیرینی ترش ، ما اغلب آنها را با یک پودر سفید پوشانده ایم که چیزی جز اسید سیتریک نیست. بعضی از مارک های بستنی از اسید سیتریک استفاده می کنند ، زیرا به عنوان امولسیفایر عمل می کند و به دور نگه داشتن چربی کره کمک می کند.
از اسید سیتریک در میوه های کنسرو مانند سیب ، زردآلو ، گلابی و هلو استفاده می شود. اسید سیتریک مخصوص کنسرو میوه های کم اسیدی مفید است. اسید سیتریک میزان pH را افزایش می دهد که در جلوگیری از بروز بوتولیسم در محصولات کنسرو بسیار مفید است. استفاده از اسید سیتریک در هنگام کنسرو بسیار ضروری است زیرا بوتولیسم ارگانیسم کشنده است.
اسید سیتریک برای تجزیه پروتئین های موجود در گوشت است و به همین ترتیب با گوشت مخلوط می شود تا نرم و لطیف شود. علاوه بر این ، اسید سیتریک همچنین در فرآیند تولید پنیر استفاده می شود ، زیرا به ه شدن سریع شیر کمک می کند. همچنین در تولید نانهای چربی مانند نان چاودار نیز استفاده می شود.
در فرآیند شراب سازی ، اگر میوه ها حاوی مقدار زیادی اسید سیتریک نیستند ، به طور مصنوعی به آن افزوده می شود تا ترش شود. چنین فرایندی بیشتر برای تولید شراب ارزان قیمت استفاده می شود.
مراقبت از پوست
امروزه نیز از اسید سیتریک در ساخت محصولات زیبایی استفاده می شود و با بی کربنات سدیم مخلوط می شود تا قرص های حمام و مایع های حمام ایجاد شود. علاوه بر این ، اسید سیتریک همچنین در برخی از لوسیون ها و ماسک های پوستی استفاده می شوند. این ماده به عنوان یک آنتی اکسیدان عمل می کند که به شادابی پوست کمک می کند ، از این رو ، از لکه های پوستی جلوگیری می کند و پیر می شود. علاوه بر آن ، دارای خواصی برای از بین بردن رادیکالهای آزاد و تقویت رشد پوست است.
مراقبت از مو
علاوه بر این ، از آن به همراه شامپو برای شستشوی مواد رنگ آمیزی از مو نیز استفاده می شود. با این حال ، اگر به فکر استفاده از اسید سیتریک برای شستن مو هستید ، حتماً از مقادیر بسیار کمی استفاده کنید ، زیرا در صورت استفاده از مقادیر زیاد ، ممکن است برای مو مضر باشد.
آب اکسیژنه چیست؟
هیدروژن پراکسید یا آب اکسیژنه به عنوان یک ماده سازگار با محیط زیست ، دفع کننده و سفید کننده سازگار است. کاربردهای آب اکسیژنه شامل فرآوری شیمیایی آلی و معدنی ، سفید کننده نساجی و پالپ ، تصفیه ف ، کاربردهای آرایشی ، کاتالیز واکنش پلیمریزاسیون ، تصفیه پسماندهای صنعتی (سم زدایی) و کنترل حجیم در فاضلاب است. این کاربردها به طور مداوم در حال گسترش هستند و این امر را نه تنها درک نحوه استفاده از آب اکسیژنه بلکه استفاده ایمن از مواد شیمیایی نیز ضروری می کند.
خواص آب اکسیژنه
درک اساسی از خواص آب اکسیژنه برای استفاده ایمن از این ماده شیمیایی ضروری است. آب اکسیژنه شفاف ، بی رنگ ، از نظر ظاهری دارای آب است و بوی مشخصی دارد. غیرقابل اشتعال ، با آب از همه نسبت قابل پخش است و به عنوان محلول آب فروخته می شود.
میزان آب اکسیژنه موجود در محلولهای تجاری به عنوان درصدی از وزن محلول بیان می شود. بنابراین ، یک محلول 35٪ حاوی 35٪ پراکسید هیدروژن و 65٪ آب با وزن است. بیشتر کاربردهای شهری و صنعتی خواستار غلظت 35٪ یا 50٪ هستند.
تحویل و ذخیره سازی آب اکسیژنه
در شرایط عادی آب اکسیژنه هنگام نگهداری مناسب بسیار پایدار است. از دست دادن نرخ در ظروف بزرگ مانند مخازن کمتر از 1٪ در سال در دمای معمولی محیط است. در ظروف کوچک ، مانند درامز ، کاهش نرخ کمتر از 2 درصد در سال است. هرچه نسبت نواحی سطح ظروف ذخیره به حجم آب اکسیژنه بزرگتر باشد ، از بین رفتن نرخ نیز بیشتر می شود.
تجزیه آب اکسیژنه باعث آزادسازی اکسیژن و گرما می شود. در محلول های رقیق ، گرمای تکامل یافته به راحتی توسط آب موجود جذب می شود. در محلول های غلیظ تر ، گرما دمای محلول را بالا می برد و سرعت تجزیه را تسریع می کند. در ساخت انواع درجه های آب اکسیژنه تثبیت کننده های ویژه ای افزوده می شود تا اثر تجزیه کاتالیزوری فات و سایر ناخالصی هایی که ممکن است به طور تصادفی باعث آلوده شدن مواد شیمیایی در طول حمل و نقل ، ذخیره سازی و انتقال آن شوند ، اضافه شود.
با این حال ، از آنجا که هیچ گونه افزودنی در صورت بروز آلودگی بیش از حد ، از تجزیه آب اکسیژنه جلوگیری نمی کند ، بهترین روش جلوگیری از آلودگی از طریق رسیدگی مناسب آب اکسیژنه است. بنابراین ، کلیه مراحل رسیدگی باید به سمت حفظ همان درجه خلوص و آزادی در برابر آلودگی باشد که در طی فرآیند تولید حفظ می شود.
ذخیره سازی آب اکسیژنه باید به ظروف حمل و نقل اصلی آن و یا ظروف مناسب طراحی شده از مواد سازگار کاملاً غیرفعال شده محدود شود.
آب اکسیژنه که از کانتینر حمل بار اصلی خارج شده است ، نباید به آن برگردانده شود.
همه ظروف هیدروژن پراکسید باید به درستی تهویه شوند و ترجیحاً از منبع مستقیم حرارت و مواد قابل احتراق دور نگه داشته شوند.
تهویه کافی و تأمین آب کافی برای شستشوی کامل ریزش حادثه بر روی پرسنل و اموال باید تأمین شود.
آب اکسیژنه به خودی خود نمی سوزد ، اما تجزیه آن اکسیژن را که از احتراق پشتیبانی می کند ، آزاد می کند. با استفاده از مقادیر زیادی آب آتش سوزی های مربوط به آب اکسیژنه کنترل می شوند.
اسید سیتریک چیست؟
اسید سیتریک تقریبا در بیشترغذاهای که مصرف می کنید وجود دارد. غذاهایی که اسید سیتریک در آن استفاده می شود ، مانند کنسرو ، آب نبات و میان وعده های ترد می خورید.
اسید سیتریک یک اسید آلی طبیعی ضعیف است که در بسیاری از میوه ها و سبزیجات ، به ویژه مرکبات وجود دارد.
اسید سیتریک به دلیل عطر و طعم ترش ، کیفیت نگهدارنده و توانایی عمل به عنوان یک بافر pH به دست می آید. به همین دلایل ، این ماده در لیست مواد تشکیل دهنده بسیاری از غذاهای موجود در خانه های اداری آشپزخانه شما یافت می شود.
تولید اسید سیتریک
اگرچه اسید سیتریک در غلظت های زیادی در بسیاری از مرکبات یافت می شود ، استخراج اسید از میوه برای مصارف صنعتی مقرون به صرفه نیست. به علاوه ، تقاضا برای اسید سیتریک به مراتب بیشتر از میزان عرضه مرکبات موجود است.
هنگامی که تولید این ماده اسیدی به ظاهر بی پایان ، امکان پذیر شد ، شرکت های مختلفی تولید آن را در مقیاس صنعتی آغاز کردند. تکنیک دکتر کوری امروزه هنوز هم برای تولید اسید سیتریک استفاده می شود.
استفاده از این ماده در مواد غذایی
حدود 50 درصد از تولید اسید سیتریک در جهان به عنوان تقویت کننده طعم در نوشیدنی ها استفاده می شود. اسید سیتریک یک طعم کمی طراوت ایجاد می کند و شیرینی موجود در نوشابه ، چای ، آب میوه و سایر نوشیدنی ها را متعادل می کند.
pH اسیدی اسید سیتریک نیز به عنوان ماده نگهدارنده آن را مفید می کند. از آنجا که بسیاری از باکتری ها قادر به رشد در یک محیط اسیدی نیستند ، این ماده اغلب به عنوان نگهدارنده به مربا ، ژله ، آب نبات ، کنسرو و حتی محصولات گوشتی اضافه می شود.
از آنجا که اسید سیتریک می تواند به صورت پودر تهیه شود ، در صورت تمایل به طعم ترش می توان از آن در غذاهای خشک نیز استفاده کرد. این ماده اسیدی یک جایگزین خشک برای آب لیمو یا سرکه در غذاهای خشک مانند نمک چاشنی ، پودرهای طعم دهنده و میان وعده های ترد است.
اسید سیتریک گاهی اوقات برای ایجاد یک محیط اسیدی و تسهیل فرآیند رسیدن در هنگام تهیه پنیر بخصوص موزارلا استفاده می شود.
pH اسید سیتریک نیز به عنوان یک مکمل غذایی مفید است. بسیاری از مواد معدنی برای جذب به pH اسیدی احتیاج دارند. اسید سیتریک به مکمل های ویتامین اضافه شده است تا مقداری ویتامین ها از نظر بیولوژیکی برای جذب در دسترس باشد.
در دسترس بودن این ماده
اسید سیتریک را می توان به صورت پودر خریداری کرد و معمولاً در فروشگاه هایی با سایر مواد غذایی کنسرو خانگی تهیه می شود. همچنین این ماده را می توان در فروشگاه های مواد غذایی طبیعی یا فروشگاه های مواد غذایی سالم با سایر ویتامین ها و مکمل های غذایی یافت کرد. در برخی فروشگاه های مواد غذایی ، اسید سیتریک در بسته های کوچک فروخته می شود و به آن "نمک ترش" می گویند.
هیپوکلریت کلسیم چه کاربردی دارد؟
به عنوان مخلوطی از آهک و کلرید کلسیم ، هیپوکلریت کلسیم به عنوان پودر کلر یا پودر سفید کننده برای تصفیه آب و به عنوان ماده سفید کننده در بازار عرضه می شود.
ساختار هیپوکلریت کلسیم
علاوه بر تصفیه آب ، از هیپوکلریت کلسیم در آشپزخانه ها برای ضد عفونی سطوح و تجهیزات استفاده می شود. سایر کاربردهای رایج شامل پاک کننده های حمام ، اسپری های ضد عفونی کننده خانگی ، جلبک ها ، علف کش ها و مواد شوینده لباسشویی است.
مزایا
هیپوکلریت کلسیم نسبتاً پایدار است ، شبیه به هیپوکلریت سدیم در خواص ضد عفونی کننده است و کلر موجود بیشتری نسبت به هیپوکلریت سدیم (سفید کننده مایع) دارد.
از پایداری عالی هنگام نگهداری در خشک کردن استفاده می شود و قدرت آن را با گذشت زمان حفظ می کند. مقادیر تجاری Ca (OCl) 2 به طور کلی حاوی 70٪ کلر موجود است که آن را برای استفاده در آب آشامیدنی و فاضلاب مناسب مناسب می کند.
هیپوکلریت کلسیم برای کاربردهای آب آشامیدنی و فاضلاب مناسب است.
اگر صاحب استخر هستید ، عادت کرده اید با انواع مواد شیمیایی سر و کار داشته باشید ، از کلر گرفته تا لوسیون ضد آفتاب خانگی. حتی ممکن است از هیپوکلریت کلسیم به عنوان شوک استخر خود استفاده کنید.
شما می دانید که از هیپوکلریت کلسیم استفاده گسترده ای می شود. شما می دانید که هیپوکلریت کلسیم قدرتمند است اما آنچه ممکن است شما ندانید این است که چرا این ماده شیمیایی قدرتمند بهترین برای استخر است. بنابراین اگر از هیپوکلریت کلسیم استفاده نمی کنید ، درک منشاء آن ، عملکرد و بهترین روش استفاده از آن می تواند به شما در لذت بردن از شنا راحت تر و بهداشتی کمک کند.
هیپوکلریت کلسیم چیست؟
به عنوان یک صاحب استخر ، ممکن است هیپوکلریت کلسیم را به بهترین وجه از لیست مواد تشکیل دهنده موجود در ظرف شوک استخر بدانید. اما هیپوکلریت کلسیم- که در قرنهای قبل با نام کلرید آهک نیز شناخته می شد - از اواسط قرن نوزدهم برای تصفیه آب استفاده شده است.
هیپوکلریت کلسیم با تصفیه آهک (اکسید کلسیم) با گاز کلر ایجاد می شود. ترکیب حاصل یک پایه بسیار قوی است که معمولاً به عنوان جامد گرانول به فروش می رسد. با ترکیبات آلی بسیار واکنش پذیر است و سطح pH بالایی نیز دارد. همچنین به راحتی قابل تهیه ، قیمت مناسب و آسان برای ذخیره و استفاده است. همه این ویژگی ها هیپوکلریت کلسیم را به عنوان گزینه ای ایده آل برای استخر شما انتخاب می کنند.
چگونه هیپوکلریت کلسیم کار می کند
قدرت ضد عفونی کننده هیپوکلریت کلسیم از کلر حاصل می شود. انواع تجاری موجود معمولاً حاوی 65٪ تا 75٪ کلر هستند.
هنگامی که هیپوکلریت کلسیم با میکروب ها و سایر آلاینده های آلی مواجه شود ، ترکیبات کلر موجود در آن عملکرد سلول های آنها را با پیوند دادن به آنزیم ها و سایر اجزای سلول مختل می کند. این کار با غیرفعال کردن عملکرد داخلی آن ، باکتری ها را خاموش کرده و استخر شما آن بهداشتی می کند.
چه زمانی آب اکسیژنه کشف شد؟
بیشتر افراد آب اکسیژنه را به عنوان ترکیبی که باعث سفید شدن مو می شود ، می شناسند. همچنین می توان از آن برای ضد عفونی آب استفاده کرد.لوئیس ژاک تاارد در سال 1818 آب اکسیژنه را کشف کرد. آب اکسیژنه از اتم اکسیژن و هیدروژن تشکیل شده است. اینها را می توان در همه جای زمین یافت. آب اکسیژنه شامل ترکیبی از دو اتم هیدروژن و دو اتم اکسیژن است.
در محیط زیست ، این محصول در غلظت های بسیار کم یافت می شود. این ماده گازی با واکنشهای شیمیایی در جو پیرامون زمین تولید می شود. این ماده همچنین در مقادیر کمی در آب یافت می شود.
آب اکسیژنه چگونه تولید می شود؟
از سال 1880 ، آب اکسیژنه یک محصول تجاری است. این بار برای اولین بار در انگلستان با سوزاندن نمک باریم (Ba) تولید شد ، که پراکسید باریم (BaO2) تولید می کرد. پس از آن پراکسید باریم در آب حل شد و آب اکسیژنه تولید شد. از قرن 19 تولید پراکسید هیدروژن تا حد زیادی افزایش یافته است. امروزه حدود نیم میلیارد کیلوگرم سالانه تولید می شود
مولکول پراکسید هیدروژن ، در مقایسه با مولکول پایدارتر آب ، دارای یک اتم اکسیژن اضافی است. پیوند بین دو اتم اکسیژن ، به اصطلاح پیوند پراکسید ، شکسته می شود در حالی که دو رادیکال H-O تشکیل می شود. این رادیکال ها به سرعت با سایر مواد واکنش نشان می دهند ، در حالی که رادیکال های جدید تشکیل می شوند و یک واکنش زنجیره ای اتفاق می افتد. محلول های پراکسید هیدروژن مانند آب به نظر می رسند و به طور نامحدود در آب حل می شوند. در غلظت های بالا این محلول ها بوی اسیدی و تحریک کننده می بخشد. آب اکسیژنه قابل اشتعال است. در دماهای پایین جامد می شود. مقدار آب اکسیژنه موجود در محلول در درصد وزن بیان می شود. این ماده شیمیایی برای کاربردهای مختلف مورد استفاده قرار می گیرد ، زیرا بسیار انتخابی است. با تغییر شرایط واکنش (دما ، pH ، دوز ، زمان واکنش و افزودن کاتالیزور) ، این ماده به آلودگی های مختلف حمله می کند.
خوردگی آب اکسیژنه :
خوردگی آب فرآوری شده به دلیل پراکسید هیدروژن به میزان اکسیژن محلول تولید شده بستگی دارد. اکسیژن باعث فات حاوی آهن می شود. مقدار آهن و pH تأثیر بیشتری در میزان خوردگی از غلظت پراکسید هیدروژن دارد.
تخریب کندگی آب اکسیژنه :
آب اکسیژنه می تواند در طول حمل و نقل تجزیه شود. اکسیژن و گرما آزاد می شوند. پراکسید هیدروژن به خودی خود ملتهب است ، اما اکسیژن می تواند التهاب سایر مواد را تقویت کند. در محلول های رقیق ، گرما توسط آب جذب می شود. در محلول های غلیظ ، دمای محلول افزایش می یابد و باعث تسریع در تخریب پراکسید هیدروژن می شود. میزان تخریب برای هر 10 درجه سانتیگراد افزایش دما با 2،2 ضرب می شود. قلیایی و وجود آلودگی نیز باعث از بین رفتن آب اکسیژنه می شود.برای تولید پراکسید هیدروژن از کاتالیزورهای ویژه استفاده می شود تا اطمینان حاصل شود که این ماده توسط آلاینده های موجود در آب از بین نمی رود.
درباره این سایت